盖斯定律微课视频(选修一化学笔记盖斯定律)

为什么盖斯定律中化学反应的热效应只与起始和终了状态有关,有微观原...

因此，根据盖斯定律，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，而与变化途径无关。盖斯定律的推导过程：我们要明确盖斯定律的核心观点：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

盖斯定律换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而这可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。

在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。由俄国化学家盖斯发现并用于描述物质的热含量和能量变化与其反应路径无关，因而被称为盖斯定律。

盖斯定律

1、”这叫作盖斯定律。可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。

2、盖斯定律的应用范围很广，它可以帮助我们预测一个化学反应的热效应，也可以用来验证一个化学反应的热力学性质。盖斯定律还可以用来研究化学反应机理，以及优化化学反应的条件和过程。

3、盖斯定律（英语：Hesss law），又名反应热加成性定律（the law of additivity of reaction heat）：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。